Textul subiectului și baremului

Test de antrenament BAC Chimie anorganică 2021 – 15 martie 2021, testul 1

Acesta este textul selectabil extras automat din documentele PDF ale acestei variante. Pentru formule, tabele, pseudocod sau grafice, verifică pagina originală din PDF înainte de a rezolva exercițiile.

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 1
Pagina 1 din 2
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
Testul 1
• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu.
• Timpul de lucru efectiv este de trei ore.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Subiectul A.
Itemii de la 1 la 10 se referă la specii chimice, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F),
sunt prezentate mai jos:
(A) HCN (B) H3O+ (C) H2O
(D) NaOH (E) H2 (F) S2-
Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera
corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.
1. Elementul chimic ai cărui atomi formează specia chimică (F):
a. are caracter electronegativ; c. este un gaz nobil;
b. are caracter electropozitiv; d. este un metal.
2. Elementul chimic din compoziția uneia dintre speciile menționate, ai cărui atomi au în învelișul electronic trei
orbitali monoelectronici, are sarcina nucleară:
a. +1; c. +6;
b. +3; d. +7.
3. Specia chimică ale cărei molecule sunt formate prin legături covalente nepolare este:
a. (A); c. (D);
b. (B); d. (E).
4. Specia chimică cu 14 electroni în moleculă, în soluție apoasă, este:
a. o bază slabă; c. un acid slab;
b. o bază tare; d. un acid tare.
5. La adăugarea a 2-3 picături de turnesol în soluția apoasă a speciei (D), aceasta se colorează în:
a. albastru; c. portocaliu;
b. galben; d. roșu.
6. La adăugarea unei cantități de substanță (D) într-o cantitate de substanță (C):
a. se absoarbe căldură din mediul exterior; c. se formează o soluție de culoare roșu-carmin;
b. se degajă căldură în mediul exterior; d. se formează un amestec eterogen.
7. Referitor la substanța (C), în stare pură și condiții standard:
a. are pH = 7; c. formează specia (B) prin cedarea unui proton;
b. conduce curentul electric; d. formează specia HO- prin acceptarea unui proton.
8. O soluție de compus (D), de concentrație 0,1 M are:
a. pH = 1; c. [H3O+] = [HO-];
b. [H3O+] > [HO-]; d. pH = 13.
9. Raportul masic C : N în specia chimică (A) este:
a. 1 : 1; c. 7 : 6;
b. 6 : 7; d. 12 : 1.
10. În 10,8 g de compus (A) există aceeași masă de azot cea din:
a. 5,6 mol de azot; c. 21,4 g de clorură de amoniu;
b. 28 mol de azot; d. 16,05 g de clorură de amoniu. 30 de puncte
Subiectul B.
Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul
de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de
ordine al enunţului şi litera F.
1. Azotul și oxigenul fac parte din blocul p de elemente.
2. Legătura ionică se realizează prin punere în comun de electroni între atomi diferiți.
3. Acidul clorhidric este un acid mai tare decât acidul cianhidric.
4. Într-un element galvanic, puntea de sare realizează contactul electric între soluții prin intermediul ionilor.
5. Substanțele ionice se dizolvă în solvenți nepolari.
10 puncte

Ministerul Educaţiei
Centrul Naţional de Politici şi Evaluare în Educaţie
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 1
Pagina 2 din 2
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C.
1. Atomii unui element chimic au în nucleu 78 de neutroni și formează cationi monovalenți izoelectronici cu
atomul de kripton. Determinați numărul de masă al elementului chimic. 2 puncte
2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelișul electronic 5 substraturi
ocupate cu electroni și 5 electroni de valență.
b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte
3. a. Modelați procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor.
b. Notați caracterul chimic al clorului. 3 puncte
4. a. Notați numărul electronilor de valență ai atomului de fluor.
b. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de fluor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte
5. O soluție de acid sulfuric are raportul molar H2SO4 : H2O = 2 : 15. Determinați concentrația procentuală de
masă a soluției. 3 puncte
Subiectul D.
1. Permanganatul de potasiu reacționează cu sulfatul de fier(II), în mediu acid:
…KMnO4 + … FeSO4 + ... H2SO4 → … K2SO4 + … MnSO4 + …Fe2(SO4)3 + …H2O
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent reducător. 3 puncte
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct
3. a. Scrieți ecuația reacției dintre zinc și sulfatul de cupru.
b. O plăcuță de zinc cu masa 6,5 g s-a introdus într-o soluție de sulfat de cupru. Calculaţi masa de cupru
obținută din reacție, exprimată în grame, la un randament al reacției de 90%. 6 puncte
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E.
1. n-Butanul (C4H10) este utilizat la umplerea buteliilor pentru uzul casnic. Ecuaţia termochimică a reacţiei de
ardere a n-butanului este:
C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) + 2656,3 kJ.
Calculați entalpia molară de formare standard a n-butanului, exprimată în kilojouli, utilizând ecuația termochimică
a reacției de ardere și entalpiile molare de formare standard:
∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 3 puncte
2. Determinați volumul de n-butan care s-a ars, măsurat în condiţii normale de temperatură şi de presiune,
exprimat în litri, dacă din reacție s-a degajat o căldură de 5312,6 MJ. 3 puncte
3. Pentru încălzirea a 25 kg de apă a fost necesară o căldură de 4180 kJ, folosind n-butanul drept combustibil.
Determinaţi variația de temperatură, exprimată în grade Celsius, înregistrată la încălzirea apei. Se consideră că
nu au avut loc pierderi de căldură. 2 puncte
4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH, a reacţiei de hidrogenare parţială a
2-butinei, (C4H6): C4H6(g) + H2(g) → C4H8(g), ∆rH0
în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice:
(1) C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g)0
1rH
(2) C4H6(g) + 11/2O2(g) → 4CO2(g) + 3H2O(g)0
2rH
(3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)0
3rH . 4 puncte
5. Stabilitatea unor oxizi scade în ordinea: NO2(g), N2O(g), NO(g). Notați relația de ordine dintre valoriile
entalpiilor de formare standard ale acestor oxizi. Justificaţi răspunsul. 3 puncte
Subiectul F.
1. Pentru reacția de tipul: A + B → Produși, ordinele parțiale de reacție sunt nA = 2 și nB = 1.
a. Scrieți expresia matematică a legii de viteză.
b. Determinați constanta de viteză, notând și unitatea de măsură a acesteia, știind concentrația reactantului
(A) 0,1 mol·L-1, concentrația reactantului (B) 0,4 mol·L-1 și viteza de reacție 2·10-3 mol·L-1·s-1. 5 puncte
2. Creta conține carbonat de calciu. O bucată de cretă este tratată cu soluție de acid clorhidric. Ecuația reacției
care are loc este:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).
Precizaţi tipul reacţiei, având în vedere viteza de desfăşurare a acesteia. 1 punct
3. Se tratează cu soluție de acid clorhidric, în exces, o bucată de cretă cu masa de 7,5 g, care conține 80%
carbonat de calciu, procentaj masic. Determinaţi volumul de gaz degajat, măsurat la 127°C şi 3 atm, exprimat în
litri. Impuritățile nu reacționează cu acidul clorhidric. Utilizați ecuația reacției de la punctul 2. 4 puncte
Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; F- 9; Na- 11; Cl- 17; S- 16; Kr- 54.
Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; Cl- 35,5; Ca- 40; Cu- 64; Zn- 65. capă = 4,18 kJ·kg-1·K-1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1.

Ministerul Educaţiei
Centrul Național de Politici și Evaluare în Educație
Probă scrisă la chimie anorganică Testul 1
Barem de evaluare şi de notare
Pagina 1 din 1
Examenul național de bacalaureat 2021
Proba E. d)
Chimie anorganică
BAREM DE EVALUARE ŞI DE NOTARE
Testul 1
• Se punctează orice modalitate de rezolvare corectă a cerinţelor.
• Nu se acordă fracţiuni de punct.
• Se acordă zece puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea la zece a
punctajului total acordat pentru lucrare.
SUBIECTUL I (40 de puncte)
Pentru itemii acestui subiect, în situația în care, candidatul scrie numărul itemului însoțit de mai multe
litere și nu de o singură literă, așa cum prevede cerința, se acordă 0 puncte.
Subiectul A 30 de puncte
1. a; 2. d; 3. d; 4. c; 5. a; 6. b; 7. a; 8. d; 9. b; 10. c. (10x3p)
Subiectul B 10 puncte
1. A; 2. F; 3. A; 4. A; 5. F. (5x2p)
SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte)
Subiectul C 15 puncte
1. numărul protonilor: 55 (1p), numărul de masă A = 133 (1p) 2 p
2. a. scrierea configuraţiei electronice a atomului elementului (E): 1s22s22p63s23p3 (2p)
b. notarea poziției elementului (E) în Tabelul periodic: grupa 15 (V A) (1p), perioada 3 (1p) 4 p
3. a. modelarea procesului de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic și puncte pentru
reprezentarea electronilor (2p)
b. notarea caracterului chimic al clorului: caracter nemetalic (1p) 3 p
4. a. notarea electronilor de valență ai atomului de fluor: 7 electroni (1p)
b. modelarea formării legăturii chimice din molecula de fluor, utilizând simbolului elementului chimic și puncte
pentru reprezentarea electronilor (2p) 3 p
5. raționament corect (2p), calcule (1p), c = 42,06 % 3 p
Subiectul D 10 puncte
1. a. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare a fierului (1p), respectiv de reducere a manganului (1p)
b. notarea formulei chimice a substanței cu rol de agent reducător: FeSO4 (1p) 3 p
2. notarea coeficienților stoechiometrici ai ecuației reacției:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 1 p
3. a. scrierea ecuației reacției dintre zinc și sulfatul de cupru (2p)
b. raţionament corect (3p), calcule (1p), mCu = 5,76 g 6 p
SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte)
Subiectul E 15 puncte
1. raţionament corect (2p), calcule (1p), ∆fH0C4H10(g) = - 125,7 kJ.mol-1 3 p
2. raţionament corect (2p), calcule (1p), Vn-butan = 44800 L 3 p
3. raţionament corect (1p), calcule (1p), Δt = 40 ⁰C 2 p
4. raţionament corect (4p): ∆rH0 = -0
1rH +0
2rH +1/20
3rH 4 p
5. ordonare corectă: ∆fH0NO2(g) < ∆fH0N2O(g) < ∆fH0NO(g) (2p), justificare corectă (1p) 3 p
Subiectul F 10 puncte
1. a. scrierea expresiei matematice a legii de viteză: v = k[A]2[B] (2p)
b. raționament corect (2p), calcule (1p), k = 5∙10-1 L2∙ mol -2∙s-1 5 p
2. precizarea tipului reacției, având în vedere viteza de desfășurare a acesteia: reacție rapidă 1 p
3. raționament corect (3p), calcule (1p),2COV = 0,656 L 4 p